Question

将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与 时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

（2）在下列因素中①H⁺的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度不能影响该反应速率的因素有

④

（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因

反应放热，温度升高，反应速率增大

；
（4）解释图中t₁时刻后速率变小的原因

反应物的浓度逐渐减小

．

Answer 1

分析：（1）根据镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气书写离子方程式；
（2）影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、压强、表面积等，根据反应物的状态判断；
（3）反应属于放热反应，温度升高；
（4）反应物的浓度减小；

解答：解：（1）镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）反应的实质是Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；△H＜0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他四个因素对反应速率都有影响，故答案为：④；
（3）因反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大；
（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小，故答案为：反应物的浓度逐渐减小．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意影响反应速率的因素，以及镁与盐酸反应的特点．