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    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）实验时A中发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ，处理尾气的方法为
     
    ．
    （3）实验时B中发生的化学方程式是
     
    ．
    （4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是
     
    ．
    ②甲组步骤1中反应的化学方程式为
     
    ．
    ③乙组步骤2中反应的离子方程式为
     
    ．
    ④甲组步骤3中反应的离子方程式为
     
    ．
    ⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为
     
    ．．
    ⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,铁及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；
    （2）CO2与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；
    （3）CO2与Zn作用生成CO气体和氧化锌；
    （4）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；
    ②Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的方程式；
    ③铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会被酸性高锰酸钾氧化成硫酸铁，高锰酸根离子被还原为锰离子，由此可写出反应的离子方程式；
    ④步骤3中溶液变红是溶液中Fe3+与KSCN溶液反应所致；
    ⑤步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化；
    ⑥若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．
    解答： 解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2，反应方程式为：MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑；
    故答案为：MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑；
    （2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理，
    故答案为：除去CO中CO2；点燃；
    （3）CO2与Zn作用生成CO气体和氧化锌，反应方程式为：CO2+Zn
      △  
    .
     
    ZnO+CO；
    故答案为：CO2+Zn
      △  
    .
     
    ZnO+CO；
    （3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe，
    故答案为：Fe；
    ②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的化学方程式，
    故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
    ③铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会被酸性高锰酸钾氧化成硫酸铁，高锰酸根离子被还原为锰离子，
    由此可写出反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    ④因Fe3+遇SCN-显红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    ⑤因Fe3+遇SCN-显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，
    故答案为：Fe3+遇SCN-呈红色，过量Cl2将SCN-氧化又褪色；
    ⑥若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，
    故答案为：在装置BC之间添加装置E防倒吸．
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）简述两套方案各自的优点：
    甲：
     
    ，
    乙：
     
    ．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
     
    （例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（　　）
    A、混合气体的压强
    B、C的体积分数
    C、混合气体的密度
    D、混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出Q的结构简式
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
     
    （用字母填写）．
    （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③结构中无和环状结构
    （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （6）丙酮酸 是E的最简单的同系物．
    试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
     
    ．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2 
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A、氢氟酸腐蚀玻璃
    B、过滤除去水中的泥沙
    C、食物变质腐烂
    D、烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    打开活塞a之前
     
    ，
    打开活塞a之后
     
    ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法
     
    （若能，此空不填）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×104L（已折算为标况下）SO3气体H2O化合时放出的热量为
     
    （保留两位有效数字）．
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    （4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因
     
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
     
    ．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表（a＞0）：
    铵盐质量10.00g20.00g30.00g40.00g
    浓硫酸增加的质量a ga g0.68g0g
    计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
     
    %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为
     
    ．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　）
    A、甲组和乙组实验能观察到相同的现象
    B、乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
    C、乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
    D、戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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