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    质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（　　）
    分析：假设KOH和KHCO3的物质的量相等，发生反应KOH+KHCO3
     △ 
    .
     
    K2CO3+H2O↑，利用差量法计算生成的水的质量，即为固体减少的质量，KHCO3所占的比例越大，则排出的气体的质量越大，该值与实际减少的质量4.9g相比较，据此进行判断．
    解答：解：假设KOH和KHCO3的物质的量相等，令固体减少质量为m，则：
      KOH+KHCO3
     △ 
    .
     
    K2CO3+H2O↑，
    （56+100）g           18g
     25.4g                 m
    故156g：25.4g=18g：m，解得m=2.95g，
    而固体实际减少的质量为4.9g＞2.95g，故因此须增加KHCO3所占的比例，即物质的量 KOH＜KHCO3，
    故选C．
    点评：考查混合物的计算，难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

    实验

    编号

    T/K

    大理石

    规格

    HNO3浓度

    /(mol/L)

    实 验 目 的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    298

    细颗粒

    2.00

    ④

    308K

    粗颗粒

    2.00

    （2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城四中高一第二学期期末考试化学试题 题型：计算题

    （1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

    实验
    编号
    		T/K
    		大理石
    规格
    		HNO3浓度
    /(mol/L)
    		实验目的
    ①
    		298
    		粗颗粒
    		2.00
    		(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响；
    (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
    ②
    		298
    		粗颗粒
    		1.00
    ③
    		298
    		细颗粒
    		2.00
    ④
    		308K
    		粗颗粒
    		2.00
    （2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。

    （2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。

    （3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。

    （4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。

    （5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：

    KOH

    O3

    A

    KOH·H2O

    气体密度

    16.8 g

    0.3 mol

    a g

    b g

    >1.429 g/L

    16.8 g

    0.2 mol

    a g

    b g

    1.429 g/L

     

    A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型：计算题

    （1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

    实验

    编号

    T/K

    大理石

    规格

    HNO3浓度

    /(mol/L)

    实 验 目 的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    298

    细颗粒

    2.00

    ④

    308K

    粗颗粒

    2.00

    （2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

     

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