．查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定.易分解生成NO和NO2,它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它也是一种氧化剂.如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的化合物.试回答下列问题:(1)下列方法中.不能用来区分NaNO2和NaCl的是 .A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（10分）．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

（10分）．（1） B（2分）

（2） D（2分）

（3） c（2分）

（4） 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （2分）

（5）净水、消毒（2分）

【解析】

试题分析：（1）A、亚硝酸是弱酸，所以亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，可以区分，错误；B、中性或碱性的溶液中滴加甲基橙，溶液均呈黄色，不能区分，正确；C、在酸性条件下加入KI—淀粉溶液，亚硝酸钠在酸性条件下是氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，淀粉变蓝色，可以来区别，错误；D、与AgNO3和HNO3反应生成沉淀的亚硝酸钠，可以区分，错误，答案选B；

（2）A、亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原，正确；B、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C作还原剂，正确；C、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，达到解毒的目的，正确；D、亚硝酸盐是氧化剂，错误，答案选D；

（3）将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂时，被还原为水不会引入新的杂质，答案选C;

（4）把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，说明亚硝酸根离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硝酸根离子和锰离子和水，离子方程式为6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O；

（5）高铁酸钾具有强氧化性，所以可用来给水消毒，同时还原产物铁离子还可以生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，所以还能对水起到净化作用。

考点：考查亚硝酸盐的鉴别、性质，离子方程式的书写

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式不正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来且无科学性错误的是

	待鉴别的物质	鉴别方法
A	工业酒精、白醋、食盐水	用口尝
B	N2 、O2、、 CO2、空气	用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C	棉纤维、丝绸、涤纶	灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D	化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]	看外观，再加水，观察是否溶于水