Question

（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：

全部变质

．
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量 ③ （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加 ⑤ （填序号）．	若 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 ， 则甲成立．

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是

检查滴定管是否漏液（或检漏

；将b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为

av1- 2 5 bv2

25

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）．

Answer 1

分析：（1）由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，以此选择试剂，结合发生的化学反应分析现象；
（2）②滴定管使用之前需要查漏，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡胶管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，以此计算．

解答：解：1）由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质，即丙为全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，检验氯气，选择③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液，生成碘单质溶液变蓝，证明存在氯气，
检验碳酸钠，选择⑤澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，所以A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，说明甲正确，
故答案为：全部变质；

③； ⑤	A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊

；
（2）②滴定管使用之前需要检查是否漏液，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，则应选用酸式滴定管，故答案为：检查滴定管是否漏液（或检漏）；酸式滴定管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，
         2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
          2      5
  

2bv2×0.001

5

   bv₂×0.001
设消毒液中NaClO的浓度为x，则
5NaClO～2KMnO₄
 5       2
0.025x   0.001av1-

2bv2×0.001

5

解得x=

av1- 2 5 bv2

25

mol/L，
故答案为：

av1- 2 5 bv2

25

．

点评：本题以消毒液考查物质的成分及含量的探究，明确物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意计算中量的关系为解答的易错点，验证甲为解答的难点，题目难度中等．