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    向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应前后此溶液中离子浓度基本保持不变的是


    1. A.
      Fe2+
    2. B.
      Al3+
    3. C.
      NH4+
    4. D.
      Na+
    B
    分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，过量的将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，再通入过量的HCl气体，溶液中阳离子为铁离子、铝离子、钠离子、氢离子，以此来解答．
    解答：溶液中加入过量的Na2O2固体，反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，过量的将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，再通入过量的HCl气体，溶液中阳离子为铁离子、铝离子、钠离子、氢离子，
    A．亚铁离子减少，故A不选；
    B．铝离子浓度基本不变，故B选；
    C．铵根离子减少，故C不选；
    D．钠离子增大，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并注意亚铁离子被氧化为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    ．
    供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    ①其中不合理的方案是
    方案III
    方案III
    ，理由是
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    ．
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    ．
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
    吸收并除去SO2
    吸收并除去SO2
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
    不可靠
    不可靠
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
    实验事实 结论或解释
    ① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
    ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． 常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
    ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
    ④ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸
    ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+
    ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al＜Cu
    ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
    回答下列问题：
    （1）反应②的主要用途是：
    冶炼金属或焊接钢轨
    冶炼金属或焊接钢轨
    （答一点即可，2分），Y的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    ．
    （3）L中两种沉淀为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （用化学式表示），A的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
    Al
    Al
    ．（填化学式）
    （2）如何检验Y中的金属阳离子
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
    NO、CO2
    NO、CO2
    ．
    （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
    Cu2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe3+、H+
    _．（填写离子符号）
    （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密氧化膜，且Al2O3熔点高于Al
    B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖
    D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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