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    8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）
    A．对水加热到100℃，测得pH=6B．在水中滴入稀硫酸
    C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体

    分析 能使水的电离平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．

    解答 解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，PH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；
    B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；
    D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸根离子或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出．
    （2）装置C中冷却水的方向是下进上出．装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔．
    （3）从碘水中分离出I2，选择装置D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e-，且电解池的电极均为惰性电极
    ①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为108
    ②电解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水
    ③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
    Ka2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
    c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．水的分解反应是放热反应
    B．氢气是一级能源
    C．大量使用氢气作燃料会造成温室效应
    D．若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$为：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    （3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （4）已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必须先列出表达式并计算出结果）．
    （5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富．与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（　　）
    A．温室效应：一氧化碳B．光化学烟雾：氮的氧化物
    C．酸雨：二氧化硫D．臭氧层破坏：氟氯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成．
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电
    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

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