Question

（1）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂．该反应中氧化剂是

 

．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成

 

mol H₂．转移电子个数

 

．
（2）用氧化物形式表示高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄的组成

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,硅酸盐工业

专题：

分析：（1）反应3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，结合反应的方程式计算相关物质的物质的量；
（2）将硅酸盐改写为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式．

解答： 解：（1）反应3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH₂生成，转移8mol电子，即转移电子个数为8N_A；
故答案为：H₂O；4；8N_A；
（2）将硅酸盐改写为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄改写为Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，
故答案为：Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应、硅酸盐，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，结合反应的方程式进行计算．