Question

6．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：25℃时，下列说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C． a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于或等于b
• D． 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大，溶液的pH越高；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正确；
C．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故C正确；
D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选BC．

点评 本题离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡的应用，题目难度中等，试题综合性较强，根据表格中数据正确判断各酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．