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【题目】下列物质中属于非电解质的是(  )

A. 硫酸钡 B. 稀硫酸 C. 液氯 D. 氨气

【答案】D

【解析】A.硫酸钡溶于水的部分可以完全电离,属于强电解质,故A错误;

B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物,不是化合物,所以稀硫酸既不是电解质也不是非电解质,故B错误;

C.液氯为单质,不是化合物,所以液氯既不是电解质也不是非电解质,故C错误;

D.氨气是化合物,溶于水后和水反应生成一水合氨,一水合氨能够电离,所以一水合氨是电解质,而氨气自身不能电离,所以氨气是非电解质,故D正确;

故答案选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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【题目】某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是

A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16

C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 . (填字母)
a.容器内的压强保持不变
b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2 . 该电池负极的电极反应式为
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890,0kJmol1
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJmol1 . 科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如图所示:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】打开汽水瓶盖时逸出大量气泡,气泡的主要成分为

AN2 BCO2 CO2 DH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. b是阴离子交换膜,允许Na+通过

B. A口出来的是H2SO4溶液

C. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2

D. Na2SO4溶液从G口加入

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

B. 可用单晶硅来制光导纤维

C. 漂白粉是混合物,其主要成分是Ca(ClO)2CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃烧,产物为FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE代表5种元素.请填空:

1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_______

2B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为____

3C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为___________

4D元素的正三价离子的3d能级为半充满,其基态原子的电子排布式为______

5E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期

表中所处的周期数和族序数:____________________

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