现有两种短周期主族元素X.Y.且在常温下X的单质呈气态.Y的单质呈固态.则下列推断不正确的是A．若X.Y位于第ⅠA族.则X.Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物B．若X.Y位于第三周期.则X.Y形成的化合物可能是离子化合物.也可能是共价化合物C．若气态HnX的沸点高于HnY.则X.Y只能位于元素周期表的第ⅥA族D．若X.Y位于周期表的同一周期.则最题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是

A．若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族

D．若X，Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（2）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __，升高温度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b

C．由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >0，且 a=2

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案：将铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。

【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。

[探究三]实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积。

问题讨论：

（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接。（填接口字母，仪器不一定全选。）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。

③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。