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    【题目】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）

    A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都能产生丁达尔现象

    【答案】A

    【解析】

    A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D错误；故选A。

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    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    A. OH-数目增大，H+数目减小 B. 不变

    C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变

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    A. [(b－c)／125a]×100％B. [(b－2c)／125a]×100％

    C. [(b－c)／250a]×100％D. [(8b－8c)／a]×100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宁波模拟】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是( )

    A．前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1

    B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C．化学计量数之比b：c=1：2

    D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA

    B. 4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

    C. 6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

    D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)

    A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏

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