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    【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是

    A. 植物油和水的混合物 B. 含泥沙的食盐水

    C. 乙醇的水溶液 D. 硫酸钡和氯化银的固体混合物

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．含泥沙的食盐水，不能用分液的方法分离，应用过滤的方法分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物均不溶于水，无法用分液的方法分离，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

    A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

    B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2

    C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

    D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

    已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：

    （1）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。

    （2）上述流程中操作仅为物理分离过程，其名称为___________，SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式___________________________。

    （3）焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式___________。

    （4）向溶液Ⅰ中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，该过程中涉及到的反应类型有___________________________。

    （6）上述流程中可循环利用的物质________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积

    C．增大生成物浓度 D.升高反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

    (其中R-为)

    (1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

    (2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

    (3) B→C的反应类型为____________________。

    (4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

    (5)已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

    （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

    A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

    （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

    ① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4

    写出①中反应的化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大

    D. 甲、乙溶液均变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】

    甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

    （1）Zn的基态原子核外电子排布式为 。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是 (填元素符号)。

    （2）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为 mol。

    （3）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。

    （4）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

    A．NaOH溶液 B．铁 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

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