【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
【答案】溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l
【解析】
(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。
(2)利用c(碱)=
进行
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值
偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为
；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。
(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；
(2)由c(碱)= 可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。
答案为：D；
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 可知，c(碱)=
=0.1046mol/l。
答案为：0.1046mol/l。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是( )
A.图 1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH＜0；
B.图 2 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1＞p2
C.图 3 表示分别稀释 1 mL pH＝2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b＞100mL
D.图 4 表示平衡 2NO2(g) 
N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方案、现象与实验结论不正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向 产生白色沉淀 |
|
B | 向 浅绿色变深绿色 | 溶液中存在 |
C | 向沸水中滴加 | 该液体分散质直径介于1nm与100nm之间 |
D | 向 |
|
A.AB.BC.C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13
B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________
A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________；若T1＜T2，则该反应的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，
和
两种酸溶液，起始时溶液体积均为
。分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液的体积为V，溶液pH随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的
和
溶液中，后者水的电离程度大
B.当稀释至
时，等体积的两种酸中和
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中：
D.
的电离方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A.向浓度均为
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色
沉淀，则
B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C.由
溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：
D.某温度下纯水中
，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.锅炉水垢中的
经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为
B.常温下，在含有
和
的溶液中，和浓度之积是个常数
C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
D.将浓度为
的HF溶液加水不断稀释，溶液
始终保持增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 从母液中可以提取Na2SO4
C. 反应2中，H2O2做氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
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