Question

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为nsn-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基态原子未成对电子有     个。

（2）X的电负性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为        晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                           。

（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                    （用一个式子表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2，VA，3   （各1分，共3分）

（2）小，氨分子之间可以形成氢键  （各1分，2分）

（3）Mg＞Al＞Na，离子，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑   （各2分，6分）

（4）c²(NH₃)/[c(N₂)c³(H₂)]    a=b+c   （各2分，4分）

【解析】

试题分析：根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S；

N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为1S²2S²P³，共有3个未成对电子；

C的电负性比S的要小，NH₃比CH₄易液化是因为氨分子间存在氢键；

根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层是3S²，属全充满结构，较稳定，第一电离能较后面的铝要大，Mg₃N₂是离子晶体，与水反应的方程式是Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑；

工业合成氨的平衡常数表达式是K= c²(NH₃)/[c(N₂)c³(H₂)]，根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c；

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、晶体类型、氢键、元素周期律、元素及化合物、化学平衡常数、热化学方程式的特点等知识。