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    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）
    分析：A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为碳单质，F为Na2O2，
    （1）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，则X为Fe，Y为四氧化三铁；
    （3）Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18，则Z应为O3，与KI反应生成O2和I2；
    （4）0.3molNa2O2与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.2molCO2反应二者物质的量之比为3：1，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余0.2molNaOH、生成0.2molNa2CO3，溶液呈碱性，且溶液中CO32-水解生成HCO3-，据此解答；
    （5）根据甲醇、氢气的燃烧热，书写其燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律写出二氧化碳与氢气合成甲醇与水的热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．
    解答：解：A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为碳单质，F为Na2O2，
    （1）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，则X为Fe，Y为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，
    故答案为：Fe3O4；
    （3）Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18，则Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应离子方程式为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，
    故答案为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；
    （4）0.3molNa2O2与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.2molCO2反应二者物质的量之比为3：1，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余0.2molNaOH、生成0.2molNa2CO3，溶液呈碱性，且溶液中CO32-水解生成HCO3-，c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），溶液中c（Na+）最大，故溶液中离子浓度c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），
    故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）；
    （5）甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，可得甲醇燃烧的热化学方程式：①CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1，
    氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，可得氢气燃烧的热化学方程式：②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1，
    根据盖斯定律，②×3-①得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol．
    点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、离子浓度大小的比较、热化学方程式书写等，题目比较综合，推断物质是关键，注意把握离子浓度大小的比较方法，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的电子式是

    （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

    （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：
    （1）写出甲和B反应的现象：
    钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；
    钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；

    离子方程式：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    （2）写出A和CO2反应方程式：
    2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

    1molA和足量B反应时转移的电子为：
    1
    1
    mol
    （3）请写出过量的C和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
    Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
    Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出D与A反应的离子方程式：
    D+A：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：
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    回答下列问题：
    （1）甲中一定含有的元素是
     
    ．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）乙的水溶液显
     
    性（填酸、碱或中性），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）一定条件下，2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是
     
    ．

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