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    下列事实与结论(或推论)均正确的是(　　)

    A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

    B．物质的量之比为1?2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

    D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

     

    B

    【解析】A项，由于氯化银固体溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)；C项，由于还原性Fe2＋大于Br－，而I－的还原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯气时，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I－，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。

    点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。

     

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    14.5 g某烷烃完全燃烧生成1.25 mol H2O，则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　　)

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

     

    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

     

    ①中的物质②中的物质预测①中的现象

    A淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化

    B石蕊溶液硫酸无明显变化

    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀

    DAgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

    下列说法正确的是(　　)

    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3

    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

    阴离子

    OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

     

    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

    ①B的化学式为________________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

    ①A的化学式为____________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：

    i________________________________；ii_______________________________，

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。

    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是(　　)

    A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3

    D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移6 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

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