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    在Cu-Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）
    0.015 ；3.2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）在铝热反应 Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 中，作为氧化剂的物质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式），作为还原剂的物质是
    Al
    Al
    （填化学式）；
    （II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
    温度
    温度
    和
    浓度
    浓度
    ；
    （III）原电池是一种将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生
    氧化
    氧化
    反应，电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省金昌市高一期中考试（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是

    A、在原电池中，电子流出的一极为负极

    B、原电池中，发生还原反应的电极是负极

    C、原电池中，电流的方向是从负极到正极

    D、在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第七次月考化学卷 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标况下，22.4LNO2气体中含有NA个氮原子

    B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+

    C．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

    D．标况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2

     

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