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    镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：
    ①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    回答下列问题：
    (1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
    (2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
    (3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
    (4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
    (1)Fe(OH)3 ；Al(OH)3 ；<
    (2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl ；烧杯、漏斗、玻璃棒
    (3)2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl-
     (4)2×10-5
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n
    		Ksp
    		 
    		 
    pH
    		 
    		 
    		 
    开始沉淀
    		沉淀完全
    		 
    		 
    Al(OH)3
    		1.9×10－23
    		3.4
    		4.2
    Fe(OH)3
    		3.8×10－38
    		2.5
    		2.9
    Ni(OH)2
    		1.6×10－14
    		7.6
    		9.8
    回答下列问题：
    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。
    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。
    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。
    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

    (1)写出放电时的负极反应_________________

    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________

    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

     

    回答下列问题：

    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是          。

    （5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

    （6）试写出⑥的离子方程式                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n

    Ksp

     

     

    pH

     

     

     

    开始沉淀

    沉淀完全

     

     

    Al(OH)3

    1.9×10－23

    3.4

    4.2

    Fe(OH)3

    3.8×10－38

    2.5

    2.9

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.6

    9.8

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

       （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

            ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

            ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

            a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

            ③实验现象及结论：          。

       （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

            已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

            ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n

    Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

        回答下列问题：

       （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

       （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

       （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

       （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

     

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