Question

【题目】运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是( )

A.铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物

B.硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,BeO、Be(OH)2均有两性，故A正确，不符合题意；

B. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故B错误，符合题意；

C.硫元素与硒元素是同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故C正确，不符合题意；

D. 卤族元素性质具有相似性，根据碘单质的性质可推断At为有色物质，AgI不溶于水也不溶于稀酸，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，但同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt不如HI稳定，故D正确，不符合题意；

故选：B。