Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺ 与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
B、金属性越强，与酸反应越剧烈．
C、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水．
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H₂T＞H₂R，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B正确；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．