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    下列叙述正确的是

    A．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同

    B．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，反应类型不同，错误；B、丙烷(C3H8)不存在同分异构体，乙醇(C2H5OH)存在同分异构体甲醚，错误；C、石英的成分为二氧化硅，熔融氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误；D、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染，正确。

    考点：考查常见有机物的结构与性质，二氧化硅的性质及酸雨的防治。

     

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    （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；

    (2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；

    (3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

     

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    下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 (　　)

    A．反应①是加成反应

    B．只有反应②是加聚反应

    C．只有反应⑦是取代反应

    D．反应④⑤⑥是取代反应

     

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    全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是

    A．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5

    B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放

    C．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料

    D．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各示意图与对应的表述正确的是

    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

    B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化

    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。

    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。

    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

    ①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。

    ②检查整套装置气密性的方法是 。

    ③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。

    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。

    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （1）过滤需要的玻璃仪器有 。

    （2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。

    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。

    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，

     

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    A．分子式为C16H18O9

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    C．可以与氢氧化钠溶液发生反应

    D．既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同

     

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    I．丙烯酸的结构简式是：CH2 CHCOOH。试写出它与下列物质反应的化学方程式。

    (１）氢氧化钠溶液________________________________________。

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    (３）乙醇________________________________________。

    II．4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23（相同状况下）．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为 ,结构简式为 。

     

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    （5分）

    （1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,

    未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 。（填写序号）

    （2）下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3 ④KOH，只存在共价键

    的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 。（填写序号）

     

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