Question

11．下列说法或表示方法中不正确的是（　　）

• A． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• B． 由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
• C． 在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ/mol；则-a kJ/mol为甲烷的标准燃烧热

Answer 1

分析 A．含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热热量；
B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，该反应为放热反应，石墨能量低；
C．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比；
D．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态．

解答 解：A．含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热热量，则该过程中放出的热量大于57.3kJ，故A正确；
B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，该反应为放热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，则2gH₂（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故C正确；
D．燃烧热中生成稳定氧化物，气态水不是稳定状态，则△H=-a kJ/mol不是甲烷的标准燃烧热，故D错误；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热及反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稳定性与能量的关系，题目难度不大．