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    如图表示外界条件的变化对下列反应的影响，L(s)+G(g)2R(g)，正反应为吸热反应，在图中y轴是指（    ）

    A.平衡混合气体中R的体积分数    

    B.平衡混合气体中G的体积分数

    C.G的转化率               

    D.L的转化率

    B

    解析：此反应的正反应是吸热反应，温度升高，R的百分含量应该提高，与图相反。温度升高，G的百分含量降低，压力越大，G的百分含量越大，所以y轴是指气体G的百分含量。G和L的转化率都随温度的升高而升高。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量
    ＜
    ＜
    生成物的总能量，该反应就吸收能量．
    （2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
    ①该电池的负极材料为
    Zn
    Zn
    该电极反应为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+

    ②正极材料为
    石墨（或碳棒）
    石墨（或碳棒）
    ，正极得到电子的氧化剂为
    MnO2
    MnO2

    ③电解质为
    糊状NH4Cl
    糊状NH4Cl

    （3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是
    mol?L-1?s-1
    mol?L-1?s-1
    ．
    （4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到
    化学平衡
    化学平衡
    状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
    1：1
    1：1
    ，它属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
    ．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    ．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    C
    C

    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年春季武汉睿升学校高一期中考试化学卷 题型：填空题

    （9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量          （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量      生成物的总能量，该反应就吸收能量。
    ⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答

    ①该电池的负极材料为          该电极反应为                                  
    ②正极材料为                 ，正极得到电子的氧化剂为                    
    ③电解质为                     
    ⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是    。
    ⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到        状态。

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    科目：高中化学 来源：2010年春季武汉睿升学校高一期中考试化学卷 题型：填空题

    （9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量              （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量          生成物的总能量，该反应就吸收能量。

    ⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答

    ①该电池的负极材料为           该电极反应为                                  

    ②正极材料为                  ，正极得到电子的氧化剂为                    

    ③电解质为                     

    ⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是      。

    ⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到          状态。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为______，它属于______分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式______．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______
    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式______．

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