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    有下列物质：①碘水、②银氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为(    )

    A.④①③②            B.①④②③               C.⑤①③②               D.①⑤②③

    A

    解析：淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂，要判断水解程度及水解产物时，应先检验淀粉是否存在，因为所加碘水溶液也呈酸性。然后将上述溶液用NaOH溶液中和，使溶液呈碱性，最后加入银氨溶液，若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。所以所加试剂的顺序是④①③②。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    		褪色 浅黄色
    体现SO2的性质
    II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ．①处包有的某固体物质可能是
    b
    b
    ．
    a．MnO2   b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    变红
    变红
    褪色
    褪色
    		 褪色 浅黄色
    体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
    还原性
    还原性
    		 氧化性
    II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）
    浓硫酸具有吸水性
    浓硫酸具有吸水性
    ，
    稀释时放热
    稀释时放热
    ．
    （2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是
    C
    C
    ．
    a．MnO2 b．KCl  c．KMnO4   d．Cu
    写出②处发生反应的离子方程式
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （3）在实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
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    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    有下列物质：①溴化钾溶液、②碘水、③硫化氢气体、④二氧化碳、⑤氯化亚铁溶液；其中既能和硝酸银溶液反应，又能和氯水反应的是　　　

    [　　]

    A．①②　　　B．④⑤　　　C．①③④　　　D．①③⑤

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