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    8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
    B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

    分析 A．从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大；
    B．缩小容器的体积，即增大压强；
    C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动；
    D．恒容时，通入稀有气体，M、N、R的浓度不变．

    解答 解：A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）?2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
    B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；
    C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；
    D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
    （2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
    证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色无明显变化，
    证明气体产物中不含SO2
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
    B．加入催化剂，可减小反应的热效应
    C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数
    D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C．配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶
    D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚硝酸钠（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    Ⅰ、鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式表示）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）+c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
    （2）氧化还原法
    分别取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分别滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由无色变成蓝色的为NaNO2溶液，没有明显现象为NaCl溶液．发生反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O．
    Ⅱ、实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气，防止NO被氧化．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO2+4NO2+2H2O．装置B 的作用是将NO2 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）装置F 中发生的现象可能有溶液的紫色变浅或褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
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    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    萃取

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    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸反应B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
    C．乙醇和浓硫酸共热至170℃D．油脂与强碱水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
    根据图示回答问题：
    （1）反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）反应②的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．

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