Question

（2011?四川二模）常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl₃溶液，下列说法正确的是（　　）

A．①与②混合，若所得溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，则①一定过量

B．③与④以体积比1：4混合，会发生如下反应Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃（胶体），故所得溶液能够净水

C．②与③以体积比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H⁺）=4c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）

D．②与④以体积比2：1混合，所得溶液中c（H⁺）=c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．①与②混合，无论①是否过量，溶液中一定存在NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺；
B．③与④以体积比1：4混合，生成Al（OH）₃沉淀；
C．②与③以体积比3：2混合，碱过量，溶液呈碱性；
D．②与④以体积比2：1混合，根据溶液电中性结合物料守恒计算．

解答：解：A．①与②混合，无论①是否过量，溶液中一定存在NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，故A错误；
B．③与④以体积比1：4混合，AlCl₃溶液过量，得到Al（OH）₃沉淀，不是胶体，故B错误；
C．②与③以体积比3：2混合，则c（OH^-）=

0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V

2V+3V

=0.01mol/L，pH=12，故C错误；
D．②与④以体积比2：1混合，设体积分别为2L和1L，则n（HCl）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.4mol，溶液中存在Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，则n（Al³⁺）+n（Al（OH）₃）=0.1mol，
则有c（Cl^-）=4[c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）]，
又溶液中存在：3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
3c（Al³⁺）+c（H⁺）=4[c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）]+c（OH^-）
则有c（H⁺）=c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．