精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分))氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为      ,该反应的平衡常数表达式K =         

(4) 在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变

 

【答案】

(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)  H = -234 kJ·mol-1(2分)

(2)-283 (2分)      (3)50% (2分)  (2分)

(4)① >(2分)   ② b c (2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题:
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
                                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                  

(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g)  △H=-746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g)=CO2(g)的 △H=         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为     

(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

 

① K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)。

a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b、NH3的浓度保持不变

c、容器内压强保持不变

d、混合气体的密度保持不变

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为      ,该反应的平衡常数表达式K =         

(4) 在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题:

(1)已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=-483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:

                                   

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案