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    【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温（25℃）

    12%

    有

    B

    水浴加热（50℃）

    4%

    无

    C

    水浴加热（ 50℃）

    12%

    有

    D

    室温（25℃）

    4%

    无


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．

    题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于氧化物的是

    A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃[

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应 ③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VLspan>的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    （1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。

    （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。

    （3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（　　）
    A.2A（l）+B（l）═2C（g）△H
    B.2A（g）+B（g）═2C（g）△H
    C.2A（l）+B（l）═2C（l）△H
    D.2A（g）+B（g）═2C（l）△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
    B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
    C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
    D.△H＜0，△H﹣T△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示。

    （1）B的分子式为___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①：_________________________；

    反应④：_________________________。

    （3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：

    ①浓硫酸在实验中的作用是_____、______。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________。

    ③加热一段时间后，在试管b中饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是________。

    ④停止加热，取下试管b ，闻到试管内液体有刺激性气味，这是因为产物中混有____导致的，为验证该杂质存在，在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊溶液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_________________________________。

    ⑤实验完成后，若要分离b中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    （1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

    （2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。

    （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。

    （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。已知：①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。

    ① 下列说法正确的是__ ；

    A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

    B．电负性：S

    C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

    D．Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

    F． MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

    ② 根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）
    A.CH3CH=CH2
    B.CH2=CHCH=CH2
    C.CH3=CHCH3
    D.CH3﹣C≡CH2﹣CH3

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