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    下面的排序不正确的是
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
    C

    试题分析：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。A中都是分子晶体，B中都是原子晶体，D中都是离子晶体，其熔点大小顺序是正确的；C中是金属晶体，熔点等闲视之应该是Na＜Mg＜Al，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质，根据要求填空：
    A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食盐水
    (1)直接由原子构成的物质是            （填编号，下同）；
    (2)只由分子构成的物质是            ；
    (3)只由离子构成的物质是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)
    A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是
    A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
    B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
    C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
    D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子晶体：
    ①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N2  ⑥H2
    熔沸点由高到低的顺序是  
    A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2003年3月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（　　）    

    　　　　　　
    A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
    A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
    C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
    (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
    (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
    (3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，
    三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
    (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。

    已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________      __（列出计算式）
    CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________                                 ______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
    A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ

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