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    【题目】已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下所示:则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为

    A. 2 B. 4 C. 3 D. 6

    【答案】B

    【解析】硼氮苯和苯具有相似的分子结构，且氮、硼两种原子互相交替，解题时可以这样思考，若一种氯原子首先取代硼原子上的氢原子，根据分子的对称性另一种氯原子有3种可能取代的位置；再考虑，若一种氯原子取代氮原子上的氢原子，则另一种氯原子只有1种取代氢原子的位置。

    苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体。答案选C。

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    【题目】不属于金属通性的是

    A.延展性B.高熔点C.导热性D.导电性

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    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

    B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

    C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

    D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO

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    【题目】(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。其中通入CH4的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH－应向_______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

    化学键

    H-H

    Br- Br

    H-Br

    断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    A. 200B. 230C. 260D. 404

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列一定属于放热反应的是（ ）

    A. 不需要加热就能发生的反应

    B. 拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量

    C. 反应物总能量小于生成物总能量

    D. NaOH固体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-

    C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

    元素

    元素性质或原子结构的相关叙述

    T

    失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂

    Z

    原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

    回答下列问题：

    (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。

    (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

    (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。

    (4)画出T原子的结构示意图：____________。

    (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。

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    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

    请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

    （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

    ① 请写出N2的电子式________。

    ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

    ③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

    （4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

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