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    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均不存在化学键

    C.含有极性键的分子一定是极性分子

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；

    B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；

    C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；

    D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；

    故选A。

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    【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是(　　)

    A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量

    B.物质与氧气发生的反应都是燃烧

    C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

    D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

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    【题目】下列有关常见金属的说法错误的是

    A.电解饱和食盐水可以获得金属钠

    B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

    C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸

    D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素

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    【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_____。

    (2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

    (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_____。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数

    E．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

    (4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)

    通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该 NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度 t1/℃

    终止温度 t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是

    A. 放电一段时间后右侧水溶液pH升高

    B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

    D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

    A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

    B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

    C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

    D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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