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    下列物质中含有共价键的是（　　）

    　

    A．

    HCl

    B．

    NaCl

    C．

    MgO

    D．

    KI


    考点：

    共价键的形成及共价键的主要类型．.

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．

    解答：

    解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；

    B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；

    C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

    D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

    A．容器乙中的气体密度不再变化

    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

          乙酰水杨酸                                   丁香酚                         肉桂酸

    ① 银氨溶液  ② 溴的四氯化碳溶液  ③ 氯化铁溶液   ④ 氢氧化钠溶液

    A.②与③               B.③与④             C.①与④          D.①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体无色无味的是（　　）

    A．Cl2      B．SO2      C．NO2        D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

    　

    A．

    35Cl和37Cl

    B．

    O2和O3

    　

    C．

    CH3CH2OH和CH3OCH3

    D．

    H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（　　）

    　

    A．

    闻气体气味

    B．

    点燃酒精灯

    C．

    过滤

    D．

    移开蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．氯化钙的化学式  CaCl

     B. 镁离子结构示意图：

    D．碳酸钠的电离方程式  Na2CO3=Na++CO32-

    D．氢氧化钡的电离方程式Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________

    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________

    （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________

    在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

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