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    【题目】室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A. 其溶液的pH=13

    B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性

    C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

    D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A.一水合氨为弱电解质，部分电离，0．10mol·L-1的氨水中氢氧根离子浓度小于0．10mol·L-1，其溶液的pH＜13，故A错误；

    B.用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，溶液呈酸性，故B正确；

    C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小，故C错误；

    D.一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，故D错误。

    故选B。

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    【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气

    B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成

    D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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    【题目】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ）
    A.有放射性
    B.易燃、易爆
    C.能导电
    D.有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

    （2）冶炼铜的主要流程如下：

    气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

    用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

    (3)冶炼出的铜可以发生下列反应

    写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。

    写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。

    对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是_______

    A、常温下，pH>7

    B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

    C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

    B. 可以不用温度计

    C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

    D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液中，c(H+)=

    D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

    B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

    C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

    D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

    A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

    B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

    C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

    D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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