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    18．在可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度

    分析 根据影响化学反应速率的因素知识来回答，升高温度，增大压强，增加反应物浓度，加入催化剂均能使反应速率增大．

    解答 解：A、升温，活化分子百分数增多，正逆反应率加快，故A不选；
    B、降温，活化分子百分数减少，正逆反应速率减慢，故B选；
    C、使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，正逆反应速率加快，故C不选；
    D、增多CO浓度，正反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题题考查影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、苯酚
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    （2）该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出1g 氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）
    A．化学变化都是吸热的
    B．化学变化都是放热的
    C．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
    D．反应物所含能量等于生成物所含能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形
    （2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物，其中N原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：
    若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求完成下列问题
    （1）甲基的电子式
    （2）通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式CH4
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．

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