Question

（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，

阴离子分别是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－ 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A 、B 、C 、 D 。

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： 。

 

Answer 1

（12分）（1）A：AgNO3；B：CuSO4；C：Na2CO3， D：BaCl2（各2分）

（2）Ag++Cl－＝AgCl↓（2分），CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（2分）。

【解析】

试题分析：（1）① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+;②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，则A中含有Ag+,能够与Ag+大量共存的只有NO3-，则A是AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，C中含有CO32-;由于Ba2+与CO32-会形成沉淀而不能大量共存，所以C是Na2CO3，。而D盐溶液无明显现象，则D中含有Ba2+, Ba2+与SO42-会形成沉淀而不能大量共存，所以D是BaCl2，因此B是CuSO4。（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：Ag++Cl－＝AgCl↓；CO32－+2H+＝CO2↑+H2O。

考点：考查溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。