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    化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是

    A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染

    B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

    C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

    D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物


    【知识点】常见的生活环境的污染与治理

    【答案解析】C   解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的正确组合是(　　)

    分类

    组合 　

    碱

    酸

    盐

    碱性

    氧化物

    酸性

    氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    SO3

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

    ②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

    （2）写出②中反应的离子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是    

      A  电池工作时，锌失去电子

      B  电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

      C  电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

      D  外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

     (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

     ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    ①②④      B．①③⑤       C．③⑤⑥       D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1） X→A “一定条件”是指的何种条件__          ___ ，反应③的条件       

    （2）写出反应类型：反应①             ，反应②             。

    （3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                      。

    （4）Y的结构简式为                    。

    （5）以下是由A和其他物质合成      的流程图：

    完成甲→乙的化学反应方程式：                             。

    （6）                                           

          比        多一个碳原子的同系物M有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的M同分异构体有        种

    ①分子中含有苯环；

    ②能发生水解反应；

    ③在苯环上只能生成2种一氯取代物．

    ④常温下不与NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98g          B．1mol氧的质量等于16g罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的

    C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

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