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    【题目】下列关于微量元素和大量元素的说法,正确的是(　　)

    A. 都属于生命活动的必需元素

    B. 都属于生命活动的主要元素

    C. 前者是细胞特有的,后者是细胞与非生物界共有的

    D. 两者都是细胞自身合成的

    【答案】A

    【解析】组成细胞的元素包括大量元素和微量元素，都是生命活动的必需元素，A正确；生命活动的主要元素是C、H、O、N、P、S，都属于大量元素，B错误；大量元素和微量元素都是细胞与非生物界共有的，C错误；大量元素和微量元素都是细胞吸收的，D错误。

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    【题目】热水瓶胆镀银常用的还原剂是(　　)

    A. 福尔马林 B. 银氨溶液 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是

    A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：

    (1)抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式： 、_____________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________________、__________________。

    (2)甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 的食物。

    (3)铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_________________

    (4)有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ，每一片药片中CaCO3的质量为 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

    反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

    反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

    ②下列说法不正确的是_______。

    A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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