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    下列物质性质与应用对应关系正确的是
    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B

    试题分析：A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

    33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
    a. 金属的导热性                          b. 金属元素在地壳中的含量
    c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
    34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
    35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
    36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

    以下判断不正确的是
    A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
    B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应
    C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
    D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（  ）
    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		将浓硫酸滴到蔗糖表面
    		固体变黑，膨胀
    		浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B
    		常温下将Al片放入浓硝酸中
    		无明显变化
    		Al与浓硝酸不反应
    C
    		将一小块K放入水中
    		产生气泡，溶液变红
    		K能置换出水中的氢,生成碱
    D
    		将水蒸气通过灼热的铁粉
    		粉末变红
    		铁与水在高温下发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

    已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
    请回答下列问题：
    （1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。
    （2）A在B中燃烧的现象是_______ 。
    （3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
    （4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。
    （5）反应②的离子方程式为___________________________________。
    （6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
    【实验步骤】
    （1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填满）。
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。
    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

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