【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
A.向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液,溶液变黄
B.将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C.提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯,用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D.制备Fe(OH)3胶体时,可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
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【题目】下列说法正确的是
A. MgF2晶体中的化学键是共价键
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是
A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应
C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;甲苯硝化制TNT
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【题目】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象,下列结论中正确的是( )
A.此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+
B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
C.此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-
D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO32-或NO3-中的一种
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【题目】原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的是H2O
C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
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【题目】附加题
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题。
(1)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,则H3PO2为 元酸。
(2)H3PO2是中强酸,写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________;
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_______(填化学式);
(4)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
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【题目】用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A. 将钠放入足量的稀盐酸中
B. 将钠放入足量的稀硫酸中
C. 将钠放入足量的氯化钠溶液
D. 将钠用铝箔包好,刺一些小孔,放入足量水中
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