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    【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

    A.a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

    B.图b中反应物比生成物稳定

    C.图a表示的是吸热反应的能量变化图

    D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

    【答案】B

    【解析】

    图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。

    A. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a表示能量变化，可以用图b表示，A错误；

    B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量最低原理，则反应物比生成物稳定，B正确；

    C. 图a可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，C错误；

    D. 图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如碳的燃烧，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    请回答：

    (1)A中含有的官能团名称是___________。

    (2)B的结构简式是___________。

    (3)①的化学方程式是__________________。

    (4)下列说法正确的是______。

    a.E分子中所有原子在同一平面上

    b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

    c.②的反应类型为取代反应

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    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

    回答下列问题：

    (1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

    (2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

    (3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

    (4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    (5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

    (6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D. 图中②处：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。

    （2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

    （3）步骤④反应的离子方程式是___。

    （4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    回答问题：

    （1）配制混合液的操作顺序是___。

    （2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

    （3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

    （4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

    （5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

    （6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

    A.反应掉乙酸和乙醇

    B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    （7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

    A.红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用

    B.在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族

    C.简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y

    D.W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

    A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

    B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D.密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3

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