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    已知具有相同电子层数的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4。下列四种说法正确的是(    )

        A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

        B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

        C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

        D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

    A


    解析:

    由于三种元素的原子具有相同的电子层数，因此它们应属于同一周期的元素，由其最高价氧化物对应水化物的化学式，我们可知X、Y、Z三元素的最高正价分别为+5、+6、+7，因此它们原子的最外层电子数分别为5、6、7，分别处于周期表中第ⅤA、ⅥA、ⅦA族。这说明在同周期中X、Y、Z的原子序数是递增顺序，X、Y、Z三种元素的非金属性依次增强，原子半径依次减小，单质氧化性依次增强，氢化物稳定性依次增强。

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    X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

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    具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞ZB、元素的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD、阴离子的还原性：X＞Y＞Z

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    具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是(    )

    A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA

    B.原子半径X＞Y＞Z

    C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z

    D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3

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    A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

    C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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