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    7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
    D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂

    分析 A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；
    B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁；
    D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高．

    解答 解：A．氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故A错误；
    B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化铁，故B错误；
    C．Fe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁，可用于制红色涂料的是氧化铁，故C错误；
    D．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质，涉及氨气的性质、镁性质、铁的性质与氧化物用途、镁化合物性质与用途等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量是18g
    B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2的摩尔质量为44g/mol；1mg CO2的物质的量为$\frac{m}{44}$mol，在标准状况下的体积约为$\frac{22.4m}{44}$L．

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    2．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：只检查A装置气密性的操作是关闭K1、K2，打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD（填编号）
    A．NaOH溶液                B．溴水
    C．酸性KMnO4溶液           D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到Na2CO3（填化学式），再将滤液冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：
    ①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为64.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    A．1：3B．3：2C．1：4D．2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
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    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+，Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法   D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
    （6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．计算4.9克硫酸（H2SO4）的物质的量．

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    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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