【题目】已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3
C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3
【答案】B
【解析】标准状况下，112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为
=5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：5mol×
=4mol，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，由①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2，③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3，根据盖斯定律①+③×2可得，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-(Q1+2Q3)，根据盖斯定律②+③×2可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-(Q2+2Q3)，4mol甲烷燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ，1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×(Q2+2Q3)，所以放出的热量为4×(Q1+2Q3)+1×0.5×(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，故选B。
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【题目】取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )
A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体
C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 __________________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式________________________________________。
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH外，还含有一种固体，则第③步反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（4）若粗MnO2样品的质量为12．69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____________mol NaClO3。
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【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）
A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B. CO的燃烧热为283kJ/mol
C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol
D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA
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