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    4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

    已知：
    i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

    ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
    iii．
    回答下列问题：
    （1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
    （2）反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
    （3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
    （4）反应④的另一种产物是HI．
    （5）F的结构简式是（CH3）2CuLi．
    （6）G的电子式是H：H．
    （7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
    a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
    （8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

    分析 C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH-得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，据此进行分析，
    （8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH-生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，据此进行分析．

    解答 解：C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH-得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，
    （1）根据A的结构简式，则A中的官能团名称是羰基和碳碳双键，
    故答案为：碳碳双键；
    （2）C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O，
    故答案为：$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O；
    （3）由以上分析得，反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX，
    故答案为：CH2=CHCH2CH2CH2MgX；
    （4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+HI，故反应④的另一种产物是HI，
    故答案为：HI；
    （5）根据已知条件得，在R2CuLi的作用下发生加成反应，比多了一个-CH3，故F的结构简式是（CH3）2CuLi，
    故答案为：（CH3）2CuLi；
    （6）比少了2个H原子，故到发生加成反应，故F为H2，其电子式为H：H，
    故答案为：H：H；
    （7）D的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，
    故答案为：6；；
    （8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH-生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，合成B的路线为CH3CH2OH$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$△CH3CHO$\underset{\stackrel{C{H}_{3}COC{H}_{3}}{→}}{O{H}^{-}}$$\stackrel{{H}_{2}}{→}$$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$，
    故答案为：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$△CH3CHO$\underset{\stackrel{C{H}_{3}COC{H}_{3}}{→}}{O{H}^{-}}$$\stackrel{{H}_{2}}{→}$$\underset{\stackrel{{O}_{2}/Cu}{→}}{△}$．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、自学能力与知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（　　）
    A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O
    B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面
    C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2
    D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
    （1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
    （2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-（填化学符号）
    （3）E元素最高价氧化物对应水化物是HClO4，其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH4）2CO3，属离子（离子、共价）化合物．
    （5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）
     目的操作
    A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
    B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
    C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
    D．配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

    为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    ①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    ②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
    ③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）
    A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
    B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
    B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
    C．0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
    D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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