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    判断下列说法正确的是（    ）
    A、 C、N、O、F原子半径依次增大
    B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
    C、HClO比H2SO4酸性强
    D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼

    B

    解析试题分析：C、N、O、F原子半径依次减小，A不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，C中氯元素的最高价含氧酸是高氯酸，不是次氯酸，次氯酸是弱酸， C不正确；元素的非金属性强弱与元素所得到的电子数多少无关系，只与难易程度有关系，D不正确，答案选B。
    考点：考查元素周期律的应用
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是记住元素周期律的具体内容，并能结合题意灵活运用即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）
    化学式 电离常数
    （25℃）
    HCN 4.9×l0-10
    H2CO3 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
    C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多

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