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    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

    【答案】D

    【解析】①丁烷不能使溴水褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；②1丁烯分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色；③苯分子结构稳定，不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但是可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色；④邻二甲苯苯环上的甲基可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，从而使高锰酸钾酸性溶液褪色，二甲苯也可萃取溴水中的溴使溴水褪色，但是萃取属于物理变化过程；因此本题中符合题意的只有②。

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    【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

    已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )

    A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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    【题目】用三种方法区分实验室中的淀粉和葡萄糖。

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    【题目】“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

    A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

    B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

    C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

    D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积

    A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

    （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

    （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

    （3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

    （4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

    （5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

    （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）比较原子半径的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）

    （2）比较酸性强弱：H3PO4_______H2SiO3

    （3）稳定性：NH3________PH3

    II.写出下列物质形成过程的电子式：

    （4）HCl_________________________

    （5）MgCl2 ______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

    (1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ； ； 。

    （2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。

    （3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

    ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

    ②c(H+)+c(Na+)=_________。

    （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

    ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

    ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

    A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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