碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是
A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
A
【解析】
试题分析：A、在酸性条件下食盐中的碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，A错误；B．氯气具有强氧化性，因此足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl，B正确；C．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由图可知氯气能把碘氧化生成碘酸钾，而碘酸钾也被还原为单质碘，因此氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，C正确；D．途径Ⅱ中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（13分）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（1）写出上述制备过程中的总反应方程式 。
（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，写出阳极反应方程式 。
（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式 。
（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列判断正确的是
A．上述反应中△H1~ H5均大于0 B．△H1＝△H2- △H3
C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 D．△H5＝3△H1+△H4
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
48．碘海醇的分子式为________。
49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是 。
50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：
属于α－氨基酸）；
53．已知：①
②
③
呈弱碱性，易被氧化
请写出以 
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线常用的表示方式为：
）
__________________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu
的数目
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（
）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是
A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B．第一种物质的分子式为C18H12
C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D．该系列化合物的含碳量均相同
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
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