有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca2+，Mg2+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-中的部分离子，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除______离子的存在．
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有______离子存在，排除______离子存在．
（3）取部分该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在此过程中，溶液中均无沉淀产生，则可排除______离子的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明______离子存在．
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有______离子存在．
解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的CO32-离子不能存在，故答案为：CO32-；
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，则溶液中存在SO42-，SO42-与Ba2+不能共存，则一定不存在Ba2+，因是稀溶液，则可能存在离子Ca2+，
故答案为：SO42-；Ba2+；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无Mg2+离子，故答案为：Mg2+；
（4）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为CaCO3沉淀，证明Ca2+离子存在，故答案为：Ca2+；
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，证明有Cl-离子，故答案为：Cl-．
分析：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无与OH-结合生成沉淀的离子；
（4）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸盐沉淀；
（5）加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意硫酸钙虽然微溶，但在稀溶液中，Ca2+离子与SO42-可共存．
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