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    4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

    分析 X、Y、Z是三种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6符合，即X为O元素，其中X、Y位于同一主族，可知Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少l，则Z为O元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X是氧元素，X、Y位于同一主族，则Y是硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少l，Z是磷元素．
    A．氢元素的氢化物H2O2中既有极性键也有非极性键，故A错误；
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则三种元素的气态最简单氢化物中X的氢化物最稳定，故C错误；
    D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去粗盐水中含有的少量泥沙
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用蒸发法进行海水淡化
    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
    B比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
    C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤
    D探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2       乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    （1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理
    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    （2）设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若假设2或3成立，则实验现象是溶液显血红色证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．
    Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是3.66g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．苹果酸的结构简式为 ，下列说法错误的是（　　）
    A．lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
    B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同
    B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素
    D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为Na2O2．
    （2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O．
    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为AlO2- （填化学式）．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
    ②发生了颜色变化的一定是化学变化
    ③电解质溶液导电一定发生化学变化
    ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
    ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化．
    A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．全部

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